Bom dia, alunos! Vamos começar nossos estudos online estudando a Estrutura Atômica!
O átomo é partícula fundamental da matéria. O nome átomo foi dado pelo filósofo grego Demócrito, que viveu entre 546 e 460 a.C.. Ele acreditava que todos os materiais possuiriam uma menor parte, que seria indivisível (a = não; tomos = divisões). O cientista inglês John Dalton, retomou as ideias de Demócrito 23 séculos depois, em 1808. A partir de experimentações, tirou algumas conclusões:
• Toda matéria é formada por diminutas partículas, os átomos.
• Existe um número finito de átomos na natureza.
• A combinação entre átomos iguais ou diferentes origina os materiais.
Em 1897, o físico inglês Joseph John Thomson propôs um modelo atômico conhecido como "pudim de passas", onde existiam simultaneamente os dois tipos de cargas, hoje conhecidas como positivas e negativas. Com a descoberta da radioatividade, foi possível definir que as partículas de carga positiva, os prótons, concentravam-se em uma região central do átomo, o núcleo. E os elétrons, de carga negativa, circundavam esse núcleo. Alguns pesquisadores, porém, identificavam uma falha nesse raciocínio: se cargas de mesma natureza se repelem, como o núcleo, que possuía apenas cargas positivas, mantinha-se estável? Para explicar esse fato, foi sugerida a existência de partículas entre os prótons que eliminariam a repulsão entre eles.
Em 1932, James Chadwick descobriu no núcleo a existência de partículas sem carga, os nêutrons. Ernest Rutherford (1911) propôs um modelo muito parecido com o sistema solar: o sol seria o núcleo e os planetas, os elétrons - sendo a matéria constituída principalmente por espaços vazios. Em 1913, Niels Bohr ampliou o modelo atômico de Rutherford propondo que os elétrons giravam ao redor do núcleo em camadas, ou níveis eletrônicos, sem perder energia. Em cada órbita, os elétrons têm energia específica: quanto mais próximo do núcleo menor a quantidade de energia; quanto mais distante, maior a energia do elétron.
Hoje sabemos que o núcleo contém basicamente dois tipos de partículas: os prótons e os nêutrons. Os prótons têm carga positiva e massa aproximadamente igual à massa do nêutron: cerca de 0,000 000 000 000 000 000 000 001 670 gramas. É uma grandeza tão pequena que se convencionou representá-la por 1. Os nêutrons embora apresente massa relativa 1, não apresentam carga.
A eletrosfera contém apenas elétrons. Os elétrons têm carga negativa Verificou-se, experimentalmente, que a massa dos elétrons é 1.836 vezes menor que a dos prótons; por isso é considerado como partícula de massa desprezível, representada por 0.
No átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons, o número de nêutrons (partículas neutras) não influi nesse aspecto, o número de nêutrons no núcleo pode ser menor ou maior que o de prótons.
:: Representação Atômica
Um átomo é representado pelo seu numero de massa (A), seu número atômico (Z) e seu símbolo (X).
Toda a massa de um átomo , esta localizada em seu núcleo, tendo em vista que os elétrons não apresentam massa.
Símbolo (X) → O símbolo de um átomo, poderá ser uma letra maiúscula ou uma letra maiúscula seguida por umas minúscula.
Veja alguns exemplos:
Nome em português Origem do nome Símbolos
Hidrogênio. Hydrogenum (latim) H
Potássio. Kalium (latim) K
Cloro. Chlorus (grego) Cl
Enxofre. Sulfur (latim) S
Cromo Chroma (grego) Cr
Sódio. Natrium (latim) Na
Mercúrio. Hydrargyrium (latim) Hg
Número atômico (Z) → O número atômico representa a quantidade de prótons presentes no núcleo do átomo.
Em átomos eletricamente neutros a quantidade de prótons (p) é igual a quantidade de elétrons (e).
Z = p = e
Número de massa (A) → O número de massa é a soma do número atômico (Z = p) com o número de nêutrons (n).
A = Z + n ou A = p + n
OBS: O número de massa (A) é sempre o maior valor.
Na tabela periódica encontramos os átomos representados como a seguir:
Tomando o Oxigênio (O) como exemplo:
16 O 8. ou
8 O 16
Onde 16 é o seu número de massa (A) e 8 é o seu número atômico (Z).
A quantidade de nêutrons não aparece na representação de um átomo, todavia, é possível ser determinada.
Exemplo 1.: Sendo o número de massa (A) = 23 e o número atômico (Z) = 11, qual é o número de nêutrons do sódio (Na)?
A = Z + n
n = A – Z
n = 23 – 11
n = 12
RESPOSTA: O sódio apresenta 12 nêutrons.
Na prática
23 → Número de massa
-
11 → Número atômico
n = 12
Sabendo-se dois dos valores é possível calcular o valor do terceiro.
Exemplo 2. O fósforo (P) apresenta 15 prótons e 16 nêutrons. Qual é o seu número de massa? E a sua representação?
A= p + n
A= 15 + 16
A= 31
RESPOSTA: O número de massa (A) é igual a 31 e a representação do fósforo será:
31→ Número de massa ( maior valor) 15→ Numero atômico
P→ símbolo do fósforo ou P→ símbolo do fósforo
15→ Numero atômico 31→ Número de massa ( maior valor)
:: Atividades:
- Assista à vídeo aula:
- Leitura das páginas 155, 156, 157, 158 e 159 do caderno pedagógico do 9° ano - SME;
- Faça os exercícios das mesmas páginas citadas acima;
- Faça os seguintes exercícios:
1. Determine o número atômico (Z), número de massa (A), o número de prótons, elétrons e nêutrons para os átomos:
a) 13 Al 26
b) 32 S 16
C)
19 K 39
2. Um átomo tem 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa.
3. Escreva, de modo sucinto, sobre as partículas que constituem o átomo, onde se localizam, e os seus tipos de cargas elétricas.
4. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual seu número de prótons?
5. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual seu número de elétrons?
6. Um átomo tem 15 prótons e 16 nêutrons. Qual seu número de massa?
7. Quais as partículas que apresentam massa num átomo?
a) prótons, nêutrons e elétrons;
b) prótons e elétrons;
c) prótons e nêutrons;
d) elétrons e nêutrons;
e) somente prótons.
8. O átomo constituído de 25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
a) 25 e 25.
b) 30 e 25.
c) 25 e 55.
d) 25 e 50.
e) 55 e 50.
Bons estudos! Professora Amanda
"E lembrem-se de sempre lavar bem as mãos e evitar sair de casa! Somente juntos, com a colaboração de todos, conseguiremos superar esta situação!"
E.M.A.C. Rodrigues Alves
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